Oi Munique, tudo bem?
Essa questão envolve duas substâncias com temperaturas (iniciais) distintas.
Quando temos esse tipo de situação, devemos lembrar dos 3 Princípios da Calorimetria:
Princípios da Calorimetria
- Princípios de transformações inversas: a quantidade de calor que um corpo recebe é igual, em módulo, à quantidade de calor que um corpo cede ao voltar, pelo mesmo processo, à situação inicial.
- Princípio do Equilíbrio Térmico: quando vários corpos inicialmente a temperaturas diferentes trocam calor entre si, e só entre si, observamos que alguns perdem enquanto outros recebem calor, de tal maneira que decorrido um certo tempo, todos estacionam numa mesma temperatura, chamada temperatura de equilíbrio térmico.
- Princípio da Igualdade das Trocas de Calor: quando n corpos trocam calor apenas entre si (isto é, estão isolados termicamente), a soma das quantidades de calor que alguns cedem é igual, em módulo, à soma das quantidades de calor que os restantes recebem. Portanto, como não existem perdas, a soma de todas as quantidades de calor é nula (igual a zero):
Q1 + Q2 + … + Qn = 0
Dito isto, vamos adequar o problema.
As substâncias que serão colocadas juntas no vaso são a água e o alumínio logo, haverá duas quantidades de calor distintas para cada uma delas:
Qagua = quantidade de calor da água
Qaluminio = quantidade de calor do alumínio
E pelo Princípio da Igualdade das Trocas de Calor, podemos escrever que:
Qagua + Qaluminio = 0
Agora, nesse problema, devemos calcular a temperatura final de equilíbrio (fenômeno descrito pelo Princípio do Equilíbrio Térmico – que você acabou de ler logo ali em cima).
Então, podemos retirar do enunciado as informações fornecidas para prosseguirmos com os cálculos:
Para a Água:
Massa: magua = 200g
Temperaturas: Ti = 20°C e TF = TE (temperatura de equilíbrio)
Calor Específico da Água: cagua = 1,0 cal/g.°C (veja na tabela)
Para o Alumínio:
Massa: maluminio = 100g
Temperaturas: Ti = 80°C e TF = TE (temperatura de equilíbrio)
Calor Específico do Alumínio: caluminio = 0,22 cal/g.°C (veja na tabela)
Assim, como Q = m.c.∆T, temos que:
Qagua + Qaluminio = 0
magua x cagua x ∆Tagua + maluminio x caluminio x ∆Taluminio
200 x 1,0 x (TE – 20) + 100 x 0,22 x (TE – 80) = 0
200TE – 4000 + 22TE – 1760 = 0
222TE – 5760 = 0
222TE = 5760
TE = 5760/222
TE = 25,95°C
Ou seja, ao juntar água e alumínio nas condições do problema, após um intervalo de tempo, a temperatura final do sistema será de, aproximadamente, 26°C.
Para Saber Mais: